WWW.OS.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Научные публикации
 

Pages:   || 2 | 3 | 4 | 5 |   ...   | 6 |

«Кафедра аналитической химии АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Методические указания и контрольные задания для студентов II курса ...»

-- [ Страница 1 ] --

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ

ХИМИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ

Кафедра аналитической химии

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Методические указания и контрольные задания для студентов II курса заочного отделения фармацевтического факультета (специальность 060108)

САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

УДК 543.061 А-64

Рецензенты:

д-р фарм. наук, проф. Б.А. Чакчир (СПХФА) д-р хим. наук, проф. Г.К. Ивахнюк (СПТИ-ТУ) А-64 Аналитическая химия: Методические указания и контрольные задания для студентов II курса заочного отделения фармацевтического факультета. / Сост.

Е.С. Дмитриева, Г.М. Алексеева, И.Ю. Мамелькина, К.И. Яковлев, В.Ф. Апраксин, В.Е.

Титов. – СПб.: Изд-во СПХФА, 2011. – с.

Представлены контрольные задания и методические указания по их выполнению для студентов заочного отделения фармацевтического факультета СПХФА.



Контрольные задания составлены в соответствии с рабочей программой по аналитической химии с курсом инструментальных методов анализа. Методические указания и контрольные задания предназначены для самостоятельного выполнения контрольных работ, предусмотренных учебным планом.

Рекомендовано методической комиссией фармацевтического факультета ISBN 5-8085-0191-1 © Санкт-Петербургская государственная химико-фармацевтическая академия, 2011

ВВЕДЕНИЕ

Аналитическая химия, являясь одной из общеобразовательных дисциплин, закладывает теоретические основы изучения специальных дисциплин, важнейших в системе образования специалиста-фармацевта, таких как фармацевтическая и токсикологическая химии, фармакогнозия, технология лекарств и т.д.

Курс аналитической химии дает теоретическую и практическую подготовку студенту, предполагает получение им знаний и навыков, необходимых для решения задач по определению качественного, количественного и структурного состава лекарственных препаратов.

Аналитическая химия как наука в последнее время претерпела существенные изменения. Значительно расширился круг объектов исследования, среди которых особая роль принадлежит многочисленным органическим соединениям. Развитие биологии, биохимии, химии природных и синтетических биологически активных веществ потребовало совершенствования методов разделения и анализа сложных смесей. Все более актуальным становится исследование структуры и межмолекулярной взаимосвязи веществ. В связи с этим преподавание аналитической химии изменяется в сторону теоретизации, повышения удельного веса инструментальных методов анализа и анализа органических соединений.

Фармацевтические препараты представляют собой сложные химические системы как неорганической, так и органической природы, и при их анализе используют весь комплекс методов аналитической химии. Не случайно последнее двенадцатое издание Государственной Фармакопеи (ГФ 12) включает в себя не только классические химические методы определения подлинности препаратов и их количественного содержания (гравиметрия, титриметрия), но в ней также широко представлены современные инструментальные методы анализа – электрохимические (потенциометрия, вольтамперометрия, фотометрия, рефрактометрия, ЯМР, ИК и атомно-абсорбционная спектроскопия), хроматографические (тонкослойная, ионообменная, газовая, высокоэффективная жидкостная).

Цель преподавания дисциплины заключается в обучении студентов теоретическим основам аналитической химии и приобретению ими навыков практического применения методов качественного и количественного анализа для определения соединений неорганической и органической природы, активному использованию этих методов применительно к фармацевтическим объектам, правильной оценке полученных результатов.

Изучение курса «Аналитическая химия» основывается на базе курса «Неорганическая химия». Предполагается, что студент умеет выполнять частные реакции обнаружения катионов и анионов, может рассчитать концентрации Н+, OH- ионов в водных растворах кислот и оснований, имеет представление о гидролизе солей различного типа, о комплексных соединениях, о малорастворимых соединениях и может на основании Ks вычислить концентрации ионов в растворе (и наоборот); умеет уравнивать окислительновосстановительные реакции и т.д.

В процессе изучения аналитической химии должны быть поставлены и успешно решены конкретные задачи по усвоению студентами дисциплины.

Студент должен знать:

1. Теоретические основы аналитической химии.

2. Принципы и методы химического качественного анализа (дробный и систематический)

3. Принципы и методы химического количественного анализа (гравиметрия и титриметрия).

4. Теоретические основы физико-химических (инструментальных) методов анализа, их применение для определения качественного и количественного состава анализируемых объектов.

Студент должен уметь:

1. Самостоятельно работать с учебной, справочной и методической литературой по аналитической химии.





2. Правильно выбирать метод анализа в соответствии с поставленной аналитической задачей и заданной точностью определения.

3. Владеть техникой и осуществлять различные гравиметрические и титриметрические определения.

4. Правильно выполнять расчеты результатов анализа и оценивать их с помощью методов математической обработки.

5. Работать с приборами – аналитическими весами, рН-метрами, ионометрами, установками для электрохимических методов анализа, фотоэлектроколориметрами и спектрофотометрами, газожидкостными и жидкостными хроматографами.

6. Применять полученные знания для анализа фармацевтических препаратов и других биологически активных веществ.

В лекционный курс включены три основные раздела – введение и теоретические основы аналитической химии, количественный химический анализ и физико-химические (инструментальные) методы анализа. Лабораторный практикум включает работы по качественному анализу смесей ионов, количественному определению веществ химическими титриметрическими и физико-химическими методами анализа. Лабораторные работы выполняются студентами индивидуально и самостоятельно под контролем преподавателя.

Основной вид работы студента заочного отделения – самостоятельное изучение курса аналитической химии по указанной литературе. Помощь в изучении курса могут оказать методические указания к темам курса, где отражены основные вопросы и даны примеры решения задач. Студент делает три контрольные работы.

–  –  –

В случае нарушения указанных сроков представления контрольных работ студент не допускается к участию в текущей сессии.

ОФОРМЛЕНИЕ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. На обложке тетради следует написать:

–  –  –

2. Переписать текст задания, сохраняя такую же нумерацию, как и в «Методических указаниях». После каждого задания привести ответ на него. Для замечаний по работе необходимо оставить на каждом листе поля 4-5 см. Если контрольная работа не зачтена, то она возвращается студенту с замечаниями преподавателя. В этом случае студент представляет работу на повторную проверку. Если контрольная работа зачтена, но имеются отдельные замечания преподавателей, то правильные ответы по этим вопросам следует прислать с очередной работой.

3. При всех неясностях, возникающих при выполнении контрольной работы, студент может письменно или по электронной почте (см. сайт www.anchem.info) обратиться за разъяснением непосредственно к рецензенту и получить дополнительную информацию.

4. Номер варианта контрольной работы определяется шифром – последней цифрой номера зачетной книжки студента:

–  –  –

Предмет и задачи аналитической химии. Качественный, количественный и структурный анализ. Химический, инструментальный (физический и физико-химический) и биологический методы анализа.

Основные этапы химического анализа – пробоотбор, растворение, разделение и концентрирование, конечное определение, обработка результатов.

Качественный анализ – дробный и систематический, чувствительность и специфичность реакций.

Количественный анализ – классификация методов: газовый, гравиметрический (весовой), титриметрический (объемный).

Инструментальные методы: их классификация.

Понятие об аналитическом сигнале как основе анализа. Метрологическая характеристика методов анализа. Сравнительная характеристика методов. Выбор метода анализа.

Теоретические основы аналитической химии

Гомогенные равновесия и теория электролитической диссоциации. Химическое равновесие и закон действующих масс (ЗДМ). Общая (аналитическая) и активная концентрации, ионная сила и коэффициент активности ионов. Термодинамическая, концентрационная и условная константы равновесия, их показатели (рK).

Применение ЗДМ к диссоциации воды. Шкала рН как мера кислотности среды.

Протолитическая теория кислот и оснований. Константы кислотности и основности. Расчет рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований, включая многоосновные кислоты. Буферные растворы и механизм их действия, применение в анализе. Расчет рН буферных растворов и буферная емкость. Протолитические равновесия в водных растворах солей (гидролиз). Степень и константа гидролиза. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.

Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Произведение растворимости.

Условия образования осадкой. Влияние на полноту осаждения одноименного иона, кислотности (рН) среды, постороннего электролита («солевой эффект»). Применение процессов осаждения и растворения а анализе.

Комплексные соединения и их аналитические свойства. Равновесия в растворах комплексных соединений, константы устойчивости (образования) и нестойкости. Влияние избытка лиганда на диссоциацию комплексов. Применение комплексообразования для разделения, маскировки и обнаружения ионов. Влияние комплексообразования на растворимость осадкой.

Применение ЗДМ к окислительно-восстановительным реакциям. Стандартный и реальный окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Влияние рН, комплексообразования и осаждения на величину окислительно-восстановительного потенциала. Направление, последовательность протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители, применяемые в химическом анализе.

Количественный химический анализ.

Гравиметрический метод анализа. Основные этапы метода. Осаждаемая и весовая формы. Требования к ним. Расчеты в гравиметрическом анализе. Факторы пересчета.

Сущность титриметрических методов. Классификация по типу реакций. Требования к реакциям, применяемым в титриметрии. Способы выражения концентраций, их взаимосвязь. Основные приемы (методы) титрования – прямое, по остатку (обратное), заместительное. Закон эквивалентов. Расчеты в титриметрическом методе анализа.

Кислотно-основное титрование (КОТ). Рабочие растворы. Их приготовление и стандартизация. Определение конечной точки титрования. Расчет кривых титрования сильных и слабых кислот и оснований. Кислотно-основные индикаторы. Титрование многоосновных кислот и оснований. Титрование солей. Практическое применение КОТ при анализе фармацевтических препаратов.

Окислительно-восстановительное титрование (ОВТ). Редокс-индикаторы. Расчет кривых ОВТ. Основные методы окислительно-восстановительного титрования.

Комплексиметрическое титрование (КТ). Общая характеристика. Метод меркуриметрии, комплексонометрия. Взаимодействие катионов металлов с комплексонами, прочность образующихся комплексов и влияние на не кислотности среды. Условная константа устойчивости (образования). Металлохромные индикаторы и механизм их действия.

Применение метода КТ – определение катионов металлов, жесткости воды и т.д.

Осадительное титрование (ОТ). Аргентометрия: методы Мора, Фаянса и Фольгарда, их сравнительная характеристика. Меркурометрия. Достоинства и недостатки. Расчет, построение и анализ кривых титрования в методе ОТ. Практическое применение методов титрования в фармации.

Физико-химические (инструментальные) методы анализа.

Общая характеристика методов: применение в качественном и количественном анализе. Методы прямых определений и основанные на титровании. Основные методы прямых количественных определений – градуировочного (калибровочного) графика, стандарта, добавок. Сравнительная характеристика методов, достоинства и недостатки.

Электрохимические методы анализа. Потенциометрия – теоретические основы метода. Электроды сравнения и индикаторные, их характеристика. Выбор индикаторного электрода в зависимости от природы и свойств анализируемого вещества. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Способы нахождения конечной точки титрования.

Полярография. Теоретические основы метода. Условия полярографического определения. Механизм возникновения полярографической волны. Диффузионный ток и его связь с концентрацией. Потенциал полуволны как основа качественного анализа. Влияние процессов осаждения и комплексообразования на потенциал полуволны. Уравнение Ильковича. Количественное полярографическое определение. Особенности полярографии органических соединений.

Амперометрическое титрование с одним индикаторным электродом. Выбор рабочего потенциала и виды кривых титрования. Область применения метода, преимущества и недостатки.

Кулонометрия. Теоретические основы метода, законы Фарадея. Кулонометрическое титрование, определение конечной точки титрования. Применение.

Спектральные методы анализа. Основные характеристики электромагнитного излучения. Классификация спектральных методов. Абсорбционная молекулярная спектроскопия. Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. Физический смысл входящих в него величин. Отклонения от основного закона и их причины.

Основы фотометрического качественного и количественного анализа. Графические и расчетные методы определения концентрации веществ. Дифференциальная фотометрия.

Фотометрическое титрование, виды кривых титрования.

Хроматографические методы анализа. Классификация по механизму сорбции. Основные виды хроматографии – в тонком слое, бумажная, осадочная, ионообменная и газовая. Их характеристики, требования к подвижной и неподвижной фазам. Методы качественного и количественного анализа.

2. ЛИТЕРАТУРА

–  –  –

1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика в 2 кн. М.: Высш.Школа.

Кн.1, 2001. – 614 с; Кн.2, 2003. – 559 с.

2. Васильев В.П. Аналитическая химия. в 2 ч. М.: Дрофа. Ч.1, 2003. – 367 с., Ч.2, 2003. – 384 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач.

М.: Дрофа, 2003. – 314 с.

4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Альянс. 2007. – 448 с.

Дополнительная

1. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М.: Химия, 1979. – 584 с.

2. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1972. – 504 с.

3. Яковлев К.И., Сельдерханова Л.Б., Дмитриева Е.С. Качественный химический анализ катионов. Методические указания. СПб.: СПХФА, 2009. – 36 с.

4. Сельдерханова Л.Б. Кислотно-основное титрование. Методические указзания.

СПб.: СПХФА, 2008. – 63 с.

5. Яковлев К.И., Алексеева Г.М. Гравиметрический (весовой) анализ. Методические указания. СПб.: СПХФА, 2010. – 28 с.

6. Даневич В.И., Буренева М.И. Окислительно-восстановительное титрование. Методические указания. СПб.: СПХФА, 2009. – 42 с.

7. Апраксин В.Ф., Титов В.Е. Осадительное титрование. Методические указания.

СПб.: СПХФА, 2009. – 60 с.

8. Чакчир Б.А., Алексеева Г.М. Фотометрические методы анализа. Методические указания. СПб.: СПХФА, 2009. – 43 с.

9. Алексеева Г.М., Зеленцова А.Б. Жидкостная хроматография. Учебное пособие.

СПб.: СПХФА, 2008. – 100 с.

3. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к теме «Теоретические основы аналитической химии и качественный анализ»

3.1. Качественный анализ - дробный и систематический При выполнении задания по этой теме необходимо знать сероводородную (сульфидную) и кислотно-основную классификации катионов на аналитические группы и групповые реагенты, уметь писать уравнения реакций в ионном виде катионов металлов соответствующих групп с этими реагентами. При написании реакций обнаружения катионов обратить особое внимание на условия их выполнения и мешающее действие других ионов.

В данных методических указаниях и методических указаниях кафедры « Качественный химический анализ катионов», изучение свойств катионов основано на сульфидной классификации катионов. При изучении качественных реакций на катионы, необходимо изучить систематический и дробный анализ смеси катионов.

–  –  –

При изучении аналитических свойств анионов, следует иметь в виду, что общепринятого разделения анионов на группы не существует.

Наиболее широко применяется классификация анионов, основанная на их способности образовывать малорастворимые соли бария и серебра. Групповыми реагентами в этом случае являются растворы ВаСl2 и AgNO3.

Все анионы на основании этого признака могут быть разделены на три группы. Такая классификация анионов значительно облегчает изучение их свойств и аналитическое обнаружение.

–  –  –

При анализе анионов применяют чаще всего дробный метод анализа. В этом случае анионы обнаруживаются в отдельных порциях испытуемого раствора с помощью их характерных реакций, устраняя, там, где это необходимо, влияние мешающих ионов. При изучении свойств анионов рекомендуется пользоваться методическими указаниями «Анализ анионов».

3.2. Гомогенные равновесия в растворах кислот и оснований. Буферные растворы и механизм их действия При выполнении задания по этой теме важно правильно применять основные положения теории электролитической диссоциации для написания уравнений диссоциации сильных и слабых электролитов. Используя константы кислотности (Kа) и основности (Kb) (значения констант приведены в справочниках, см. Приложение) необходимо уметь выводить формулы для расчета [H+], [OH-] и рН, рОН в растворах слабых кислот и оснований, а также в присутствии их солей. Следует изучить механизм действия буферных растворов и использование их в систематическом ходе анализа.

Пример 1. Рассчитать рН в 0,025 М растворе хлороводородной кислоты.

Решение.

Хлороводородная кислота является сильной кислотой и диссоциирует в водном растворе полностью ( = 1):

HCI H+ + Cl-

Тогда [H+] = С(HCl) = 0,025 моль/л и рН = -lg[H+] = -lg 0,025 = 1,6 Пример 2. Рассчитать рН 0,015 М раствора муравьиной кислоты. Как изменится рН, если к 20 мл этого раствора прибавить 25 мл 0,01 М раствора формиата натрия?

Решение.

Муравьиная кислота является слабой кислотой и диссоциирует в водном растворе частично ( 1), при этом в растворе устанавливается химическое равновесие:

HCOOH НСОО- + Н+ которое характеризуется соответствующей константой – константой кислотной диссоциации Ka :

–  –  –

При добавлении формиата натрия рН раствора повышается за счет подавления диссоциации муравьиной кислоты в присутствии одноименного иона.

3.3. Протолитические равновесия в растворах солей. Степень и константа гидролиза. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.

Соли, содержащие катионы слабых оснований, и анионы слабых кислот, в водных растворах подвергаются гидролизу, то есть взаимодействуют с протонами или гидроксильными ионами, образующимися при диссоциации молекул воды. В растворах устанавливается гидролитическое равновесие, которое характеризуется константой гидролиза (Kh). При изучении этой темы необходимо обратить внимание на правильное написание уравнений реакций гидролиза в ионном виде и выражений констант гидролиза. При этом необходимо уметь выводить формулы для расчета степени гидролиза (h) и рН растворов гидролизующихся солей, знать факторы, влияющие на протекание процесса гидролиза.

Особое внимание следует обратить на реакции гидролиза карбоната аммония и сульфида аммония, которые являются групповыми реагентами и используются для отделения катионов II и III аналитических групп.

Пример 3. Рассчитать константу гидролиза цианида калия, рН его 0,05 М раствора и степень гидролиза соли в нм.

Решение. Цианид калия КСN как сильный электролит в водном растворе диссоциирует нацело на катион сильного основания и анион слабой кислоты:

–  –  –

Степень гидролиза меньше 0,1, следовательно, наше допущение справедливо.

3.4. Гетерогенные равновесия в аналитической химии Гетерогенные равновесия устанавливаются на границе раздела фаз (осадок - насыщенный раствор над осадком). Данное равновесие характеризует константа растворимости (произведение растворимости) KS (ПР). Используя значения KS (приведены в справочниках, см. Приложение) необходимо уметь рассчитывать молярную S (моль/л) и массовую T (г/л) растворимость малорастворимого соединения в воде и в присутствии одноименного иона. Напомним, что растворимость малорастворимого соединения – это его концентрация в насыщенном растворе.



Следует знать условие образования осадков (ПКИ KS) и уметь решать вопрос о возможности их образования при смешивании растворов.

Пример 4. Рассчитать молярную S и массовую T растворимость сульфата кальция в воде.

Решение. Запишем равновесие в рассматриваемой гетерогенной системе:

–  –  –

Пример 5. Рассчитать молярную растворимость фосфата серебра в 0,02 М растворе фосфата натрия.

Решение.

В данном случае на гетерогенное равновесие между малорастворимым фосфатом серебра и его насыщенным раствором оказывает влияние фосфатный ион (одноимнный с осадком), образовавшийся в растворе в результате диссоциации фосфата натрия:

<

Ag3PO4 3Ag+ + PO43- Na3PO4 3Na+ + PO43-

Присутствие одноимнного иона приводит к сдвигу гетерогенного равновесия влево, то есть в сторону малорастворимой соли, что понижает е растворимость. Если молярная концентрация фосфата серебра в насыщенном растворе, то есть его растворимость равна

S, тогда:

–  –  –

Пример 6. Смешали 500 мл 0,002 М раствора хлорида бария и 500 мл 0,001 М раствора сульфата калия.

Выпадет ли в этих условиях осадок сульфата бария?

Решение. При сливании растворов хлорида бария и сульфата калия возможно протекание реакции с образованием малорастворимого сульфата бария:

–  –  –

По условию образования осадка произведение концентрации ионов (ПКИ), образующих малорастворимое соединение, в растворе должно быть больше величины его произведения растворимости KS, то есть ПКИ KS.

ПКИ = C(Ва2+) C(SO42-) KS = [Ba2+][SO42-] При смешивании равных объемов растворов, концентрации ионов уменьшаются в два раза, следовательно:

–  –  –

3.5. Равновесия в растворах комплексных соединений В водных растворах комплексных соединений устанавливается равновесие, которое характеризуется константой устойчивости (n) или обратной ей величиной – константой нестойкости (n-1) (приведены в справочниках, см. Приложение). Пользуясь величиной соответствующей константы необходимо уметь рассчитывать равновесные концентрации ионов в водных растворах комплексных соединений и в присутствии избытка лиганда. Следует знать способы разрушения комплексов и уметь проводить расчеты, связанные с разрушением комплексов за счет образования малорастворимых соединений.

Пример 7. Рассчитать равновесную концентрацию ионов Zn2+ в 1 М растворе [Zn(NH3)4]Cl2.

Решение.

В водном растворе комплексное соединение диссоциирует по внешней сфере как сильный электролит ( = 1):

–  –  –

Из справочных таблиц (см. Приложение) находим, что для аммиаката цинка lg 4 = 8,7, то есть 4 = 108,7 = 5 108.

Если равновесная концентрация ионов цинка в растворе равна х, тогда:

–  –  –

Пример 8. Образуется ли осадок оксалата цинка при добавлении к 0,001 М раствору [Zn(NH3)4]2+ оксалата натрия до концентрации 0,1 моль/л, если равновесная концентрация аммиака в растворе составляет 0,1 моль/л?

Решение. Осадок будет образовываться, если выполняется условие:

–  –  –

3.6. Окислительно-восстановительные системы. Стандартный и реальный окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста Количественной характеристикой окислительно-восстановительной пары (aОк + ne bВос) являются значения стандартного и реального окислительно-восстановительного потенциала. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е0 определяется в стандартных условиях при температуре 250С (298 K), давлении 1 атм (101,3 кПа) и активностях (концентрациях) окисленной и восстановленной форм равных единице по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого принят равным нулю (ЕСВЭ = 0). Значения стандартных ОВП для различных окислительновосстановительных систем приведены в справочных таблицах (см. Приложение) и чем оно больше, тем более сильным окислителем является окисленная форма редокс-пары.

Уменьшению потенциала соответствует увеличение восстановительной способности восстановленной формы. На основании значений стандартных потенциалов следует уметь определять направление и последовательность протекания окислительновосстановительных реакций.

Реальный окислительно-восстановительный потенциал Е рассчитывается по уравнению Нернста:

–  –  –

При изучении этой темы следует обратить внимание на правильное написание уравнения Нернста для различных случаев окислительно-восстановительных систем с участием твердых форм, газообразных продуктов, ионов водорода и гидроксид-ионов, а также на расчет потенциала с учетом равновесных концентраций. Обратить особое внимание на изменение величины окислительно-восстановительного потенциала системы при образовании комплексного и малорастворимого соединения.

Пример 9. Составить уравнение реакции между перманганат-ионом и пероксидом водорода в кислой среде ионно-электронным методом и записать уравнения Нернста для окислительно-восстановительных систем.

Решение. Составим уравнение реакции:

–  –  –

Потенциал системы Cr2O72-/Cr3+, больше, чем потенциал системы Fe3+/Fe2+ и меньше, чем потенциал системы MnO4-/Mn2+, следовательно, Fe2+ можно окислить до Fe3+ действием дихромата калия, а Mn2+ до MnO4- не окисляется.

В этих случаях стандартные потенциалы реакций равны:

–  –  –

что подтверждает протекание реакции дихромата калия с ионами железа(II) и отсутствие его взаимодействия с перманганат-ионом.

Пример 11. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы Pb /Pb0 в 0,1 М растворе нитрата свинца и после прибавления эквивалентного количества 2+ хлороводородной кислоты.

Как изменятся окислительно-восстановительные свойства данной системы?

Решение.

Для решения задачи следует записать уравнение полуреакции для данной окислительно-восстановительной системы:

–  –  –

При добавлении эквивалентного количества хлороводородной кислоты все катионы свинца свяжутся в малорастворимое соединение и концентрация ионов Pb2+, будет определяться растворимостью осадка PbCl2:

–  –  –

ВНИМАНИЕ!!! При выполнении контрольных заданий следует все реакции писать в ионном виде, а окислительно-восстановительные реакции уравнивать ионноэлектронным методом. При решении задач необходимо приводить вывод расчетных формул, записывать их как в символьном виде, так и с подстановкой численных значений.

1. На раствор, содержащий Co2+, Cr3+, Al3+, Mn2+, подействовали избытком пероксида водорода в щелочной среде. Составить уравнения реакций, протекающих при этом.

2. Имеется неизвестная соль калия. При действии на раствор этой соли растворами нитрата бария, нитрата серебра и серной кислоты никаких внешних эффектов не наблюдается. При добавлении к этому раствору алюминия в щелочной среде выделяется аммиак.

Определить какая это соль, написать уравнение реакции и указать внешний эффект.

3. Какую концентрацию ацетата натрия нужно создать в 2 М растворе уксусной кислоты, чтобы получить буферный раствор с рН = 4?

4. Буферный раствор содержит 0,5 моль/л гидроксида аммония и 0,25 моль/л нитрата аммония. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН этого раствора при добавлении к 1 л его: а) 0,2 моль хлороводородной кислоты; б) 0,25 моль гидроксида натрия?

5. Рассчитать константу гидролиза ацетата натрия, рН его 0,05 М раствора и степень гидролиза соли в нм.

6. Рассчитать молярную и массовую растворимость фосфата бария в 0,025 М растворе фосфата натрия.

7. Образуется ли осадок гидроксида железа(II), если к 20 мл 0,005 М раствора сульфата железа(II) прибавить 10 мл 0,5 М раствора аммиака?

8. Смешаны равные объемы 0,02 М раствора нитрата серебра и 0,04 М раствора аммиака. Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в полученном растворе.

9. Сколько граммов бромида калия необходимо добавить к 100 мл 0,002 М раствора [Ag(NH3)2]+, в котором равновесная концентрация аммиака равна 0,5 моль/л, чтобы образовался осадок бромида серебра?

10. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы BrO3-/Br- при концентрации ионов водорода равной: а) 1 моль/л, б) 0,001 моль/л. Для расчета принять [BrO3-] = [Br-]. Возможно ли окислить хлорид-ионы броматом до свободного хлора при этих концентрациях ионов водорода?

11. Составьте уравнения реакций, если на раствор содержащий: а) ионы Cr 3+ подействовать пероксидом водорода в щелочной среде; б) ионы Cr2O7 2- подействовать пероксидом водорода в кислой среде.

12. Имеется неизвестная соль калия. При добавлении к ее подкисленному раствору раствора перманганата калия наблюдается выделение йода. Какая это соль? Написать уравнение реакции и охарактеризовать е внешний эффект.

13. Рассчитать рН и степень диссоциации 1 М раствора гидроксида аммония. Как изменится рН и степень диссоциации основания после добавления к нему сухого хлорида аммония до концентрации 0,2 моль/л?

14. Рассчитать рН буферного раствора, полученного при сливании 1 л 0,5 М раствора гидроксида аммония и 1 л 0,5 М раствора хлорида аммония. Как изменится рН этого раствора при добавлении к 50 мл его 5 мл 0,5 М раствора хлороводородной кислоты?

15. Рассчитать константу гидролиза цианида калия, рН его 0,075 М раствора и степень гидролиза соли в нм.

16. В насыщенном растворе иодида свинца концентрацию иодид-ионов увеличили в 10 раз. Рассчитать концентрацию ионов свинца в полученном растворе.

17. Образуется ли осадок сульфата кальция, если к 0,1 М раствору хлорида кальция добавить равный объем 0,1 М раствора серной кислоты.

18. Рассчитать равновесную концентрацию ионов меди в 0,01 М растворе [Cu(CNS)4]2-, содержащем 1 моль/л роданид-ионов.

19. Образуется ли осадок сульфида ртути(II), если к 1 л 0,01 М раствора [HgI4]2-, в котором равновесная концентрация иодид-ионов равна 1 моль/л, добавить 0,1 моль сульфида натрия?

20. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал пары H3AsO4/HAsO2 при: а) [H+] = 1 моль/л; б) рН = 8. Для расчета принять [H3AsO4] = [HAsO2]. В каком случае пойдет реакция окисления иодид-ионов до свободного иода, и в каком - восстановления свободного иода? Написать соответствующие реакции.

21. На сульфид ртути подействовали: а) смесью концентрированных азотной и соляной кислот; б) сульфидом натрия. Составить протекающие при этом уравнения реакций.

22. При добавлении к исследуемому раствору иодной воды наблюдается е обесцвечивание. При добавлении ВаСI2 получается белый осадок, а при добавлении подкисленного раствора AgNO3 осадка не образуется. О наличии, какого аниона в растворе можно судить по этим данным? Напишите уравнения реакций.

23. К 20 мл 0,1 М раствора аммиака прибавили 10 мл 1 М раствора гидроксида натрия. Рассчитать рН полученного раствора.

24. Как изменится рН 0,1 М формиатной буферной смеси при добавлении к 1 л этого раствора: а) 0,05 моль HCI; б) 0,05 моль КОН?

25. Рассчитать значение рН в растворе, полученном при сливании 40 мл 0,05 М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,1М раствора гидроксида калия. Какова степень гидролиза соли в полученном растворе?

26. Рассчитать концентрацию ионов магния в растворе, если к 100 мл насыщенного раствора гидроксида магния добавлено 10 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия.

27. Образуется ли осадок гидроксида кадмия в растворе, содержащем 0,0015 моль/л хлорида кадмия и 510-5 моль/л гидроксида натрия.

28. К 25 мл 0,02 М раствору хлорида ртути(II) добавили 0,73 г хлорида натрия. Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути в растворе.

29. При какой концентрации аммиака не будет образовываться осадок хлорида серебра, если к 0,005 М раствору нитрата серебра добавить 0,1 моль/л хлорида калия?

30. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при сливании равных объмов 0,1 М раствора CеCl3 и 0,2 М раствора CеCl4.

31. Составить уравнения реакций в ионном виде, происходящие при действии иодида калия на раствор, содержащий: а) Bi(NO3)3; б) CuCl2; в) Na2HAsO4.

32. Наличие каких анионов можно предполагать в исследуемом растворе, если при добавлении к нему избытка раствора AgNО3 образуется черный осадок? Написать уравнение реакции.

33. К 0,5 М раствору уксусной кислоты добавили хлороводородную кислоту до рН = 0,5. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты и концентрацию ацетат-ионов в полученном растворе.

34. Смешаны равные объемы 0,4 М раствора гидроксида аммония и 0,4 М раствора нитрата аммония. Рассчитать рН полученного раствора. Как изменится рН раствора после добавления к 1 л его 0,05 моль хлороводородной кислоты?

35. Рассчитать ступенчатые константы гидролиза карбоната натрия, рН его 0,06 М раствора и степень гидролиза соли в нм.

36. Рассчитать молярную и массовую растворимость хлорида серебра в 0,15 М растворе хлорида калия.

37. Образуется ли осадок сульфата стронция, если к 0,2 М раствору хлорида стронция прибавить равный объем насыщенного раствора сульфата кальция?

38. Рассчитать равновесную концентрацию ионов никеля, если к 0,2 М раствору сульфата никеля добавить равный объем 3 М раствора аммиака. Считать, что в растворе образуются ионы [Ni(NH3)6]2+.

39. Образуется ли осадок сульфата свинца, если к 0,002 М раствору нитрата свинца, содержащему 1 моль/л ацетата натрия, добавить 0,1 моль/л сульфата натрия. В указанных условиях существует комплекс состава [Pb(CH3COO)4]2-.

40. Рассчитать константу равновесия окислительно-восстановительной реакции HNO2 + NH4 N2 + H+ + 2H2O. Решить вопрос о возможности протекания реакции.

41. Составьте уравнения реакций в ионном виде, если на раствор, содержащий ионы: Pb2+, Sn2+, Al3+, Zn2+, Cd2+, Sb3+ подействовали: а) избытком гидроксида натрия, б) избытком раствора аммиака.

42. В растворе могут присутствовать хлорид-, бромид-, иодид- и нитрит-ионы. При подкислении раствора уксусной кислотой и добавлением органического растворителя, слой органического растворителя окрасился в фиолетовый цвет. На присутствие каких анионов указывает этот факт. Написать уравнение реакции.

43. Рассчитать рН раствора, полученного при добавлении к 500 мл 0,1 М раствора хлороводородной кислоты 8,2 г кристаллического ацетата натрия.

44. Рассчитать рН раствора, содержащего 0,015 моль/л гидроксида натрия и 0,01 моль/л хлорида аммония. Как изменится рН этого раствора, если к 1 л его прибавить 0,001 моль гидроксида натрия?

45. Рассчитать константу гидролиза бензоата натрия, рН его 0,1 М раствора и степень гидролиза соли в этом растворе.

46. Рассчитать растворимость роданида серебра в 0,02 М растворе роданида аммония. Во сколько раз при этом растворимость соли меньше е растворимости в воде?

47. Образуется ли осадок гидроксида магния, если к 20 мл 0,05 М раствора хлорида магния прибавить аммиак до концентрации 0,3 моль/л и 0,5 г хлорида аммония?

48. Рассчитать равновесную концентрацию ионов висмута в 0,1 М растворе [BiI6]3-, содержащем 0,1 моль/л иодида калия.

49. Рассчитать концентрацию бромид-ионов, которую надо создать в 0,002 М растворе аммиачного комплекса серебра [Ag(NH3)2]+, содержащем 0,005 моль/л аммиака, чтобы образовался осадок бромида серебра.

50. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при добавлении к 80 мл 0,05 М раствора CoCl3 40 мл 0,2 М раствора CoCl2.

51. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, если на раствор, содержащий ион марганца(II), подействовали: а) висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты; б) персульфатом аммония; в) оксидом свинца(IV).

52. Малорастворимую соль серебра обработали цинковой пылью и хлороводородной кислотой. Выделившийся при этом газ обесцветил йодную воду. Какая соль серебра взята для анализа? Написать уравнения реакций.

53. К 50 мл 0,4 М раствора гидроксида аммония добавили 50 мл 0,6 М раствора нитрата аммония. Рассчитать рН и степень диссоциации основания в полученном растворе.

54. Как изменится рН при добавлении к 1 л буферной смеси, состоящей из 0,2 М раствора ацетата натрия и 0,2 М раствора уксусной кислоты: а) 0,02 моль хлороводородной кислоты; б) 0,02 моль гидроксида натрия.

55. Рассчитать константу гидролиза бромида аммония, рН его 0,1 М раствора и степень гидролиза соли в нм.

56. Сколько граммов фосфата бария растворится в 100 мл 0,2 М раствора фосфата натрия?

57. Выпадет ли осадок сульфата бария, если смешать 0,15 мл 0,1 М раствора сульфата натрия и 2 мл 0,001 М раствора хлорида бария?

58. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в 0,1 М растворе комплекса [Ag(CN)2]-, если к нему добавить цианид калия до концентрации 0,1 моль/л?

59. При какой концентрации гидроксид-ионов будет образовываться осадок гидроксида меди(II) из 0,001 М раствора [Cu(NH3)4]2+?

60. В каком направлении будет протекать реакция между арсенатом натрия и иодидом калия: а) при [Н+] = 10 моль/л; б) при рН = 8? Концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.

61. Составьте уравнения реакций в ионном виде, если на смесь, содержащую (MgOH)2CO3, Sn(OH)2, Al(OH)3, подействовали: а) избытком соли аммония, б) избытком гидроксида натрия.

62. Раствор, содержащий соли натрия различных анионов, имеет рН меньше 2.

Какие анионы не могу присутствовать в растворе и почему? Написать уравнения реакций.

63. Рассчитать значения рН раствора, полученного при сливании 40 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.

64. Сколько граммов хлорида аммония нужно добавить к 500 мл 0,15 М раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с рН = 10,3?

65. К 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты добавили 40 мл 0,05 М раствора гидроксида аммония. Рассчитать рН полученного раствора.

66. В 1 л воды растворяется 0,04892 г иодата серебра. Рассчитать значение произведения растворимости KS иодата серебра.

67. Образуется ли осадок сульфата свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 0,2 М раствора серной кислоты?

68. Написать уравнения диссоциации комплексных ионов и рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка в 0,01 М растворе [Zn(NH3)4]2+ и в 0,1 М растворе [Zn(CN)4]2-. В каком растворе концентрация ионов цинка больше?

69. При какой концентрации сульфид-иона начнется выпадение осадка сульфида кадмия из раствора, содержащего 0,05 моль/л [Cd(CN)4]2- и 0,1 моль/л цианида калия?

70. Как изменится потенциал системы Hg2+/Нg0, если к 0,1 М раствору нитрата ртути(II) добавить кристаллический иодид калия до концентрации 0,015 моль/л?

71. Составить уравнения реакций, протекающих при действии на раствор соли хрома(III): а) перманганата калия в кислой среде; б) пероксида в щелочной среде.

72. К раствору, содержащему бромид и иодид натрия, постепенно добавляют хлорную воду. Как будет при этом измеряться окраска хлороформного слоя? Написать уравнения протекающих при этом последовательных реакций.

73. Рассчитать рН и степень диссоциации кислоты в растворе: а) 0,2 М уксусной кислоты, б) 0,2 М уксусной кислоты в присутствии 1 М ацетата натрия.

74. Рассчитать рН буферного раствора, содержащего 0,06 моль/л гидроксида аммония и 0,10 моль/л хлорида аммония.. Как изменится рН, если 1 л этого раствора прибавить 0,01 моль гидроксида натрия?

75. Рассчитать константу гидролиза ацетата аммония, рН его 0,05 М раствора и степень гидролиза соли в нм.

76. Рассчитать молярную и массовую растворимость фосфата серебра в 0,05 М растворе фосфата калия.

77. В 12 л воды растворили 0,01 г бромида калия и прибавили 1 мл 0,1 раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок бромида серебра?

78. Рассчитать равновесную концентрацию ионов меди, если в 1 л раствора содержится 0,05 моль сульфата меди(II) и 0,3 моль аммиака.

79. Будет ли образовываться осадок иодида серебра при добавлении к 0,002 М раствору [Ag(CN)2]- кристаллического иодида калия до концентрации 0,25 моль/л, если равновесная концентрация цианид-иона в растворе равна 0,01 моль/л?

80. К 0,1 М раствору нитрата серебра прибавили эквивалентное количество хлороводородной кислоты. Как изменится окислительно-восстановительный потенциал пары Ag+/Ag при этом?

81. На смесь, состоящую из Fe2S3, NiS, ZnS, MnS, подействовали 2 М раствором хлороводородной кислоты. Написать уравнения реакций, протекающих при этом.

82. При проведении пробы на присутствие восстановителей действием разбавленным раствором иода, наблюдалось обесцвечивание раствора иода и понижение рН раствора. На присутствие, какого аниона могут указывать перечисленные эффекты?

Написать уравнения реакций.

83. Какова должна быть концентрация хлорида аммония в растворе, содержащем 0,5 моль/л аммиака, чтобы концентрация гидроксид-ионов стала 0,0005 моль/л?

Концентрацию хлорида аммония выразить в моль/л и г/л.

84. Сколько граммов формиата калия нужно прибавить к 1 литру 2 М раствора муравьиной кислоты, чтобы получилась буферная смесь с рН = 2?

85. Рассчитать константу гидролиза формиата натрия, рН его 0,2 М раствора и степень гидролиза соли в нм.

86. Рассчитать молярную и массовую растворимость сульфата кальция в воде.

87. При какой концентрации хромат-ионов начнется образование осадка хромата свинца из 0,08 М раствора нитрата свинца?

88. Сколько моль аммиака необходимо добавить к 1 л 0,02 М раствору нитрата серебра, чтобы понизить равновесную концентрацию ионов серебра до 10-7 моль/л?

89. При каком pH начнтся образование осадока гидроксида кадмия в 0,005 М растворе [Cd(NH3)4]2+, если равновесная концентрация аммиака равна 0,1 моль/л?

90. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы Cr2O72-/Cr3+ при концентрации ионов водорода, равной: а) 1 моль/л, б) 0,1 моль/л. Возможно ли окислить Cl- и Br- до свободных галогенов при этих значениях кислотности?

91. На раствор, содержащий нитрит и нитрат ионы подействовали: а) алюминиевой пылью в присутствии гидроксида натрия; б) иодидом калия в присутствии уксусной кислоты. Написать уравнения реакций, которые протекают при этом, и какими внешними эффектами они сопровождаются?

92. Укажите какой реагент необходимо добавить к осадку хлорида, бромида и иодида серебра, чтобы в дальнейшем, после отделения раствора от осадка, доказать в полученном растворе (а следовательно, в исследуемом осадке) присутствие хлорид иона?

Написать уравнения реакций растворения и обнаружения, протекающих при этом

93. Рассчитать рН в 0,05 М бензойной кислоты. как изменится рН этого раствора при добавлении к нему бензоата натрия до концентрации 0,1 моль/л?

94. Буферный раствор содержит 0,5 моль/л уксусной кислоты и 0,25 моль/л ацетата натрия. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН при добавлении к 1 литру этого раствора 0,25 моль хлороводородной кислоты?

95. Рассчитать ступенчатые константы гидролиза сульфита натрия, рН его 0,3 М раствора и степень гидролиза соли в нм.

96. Рассчитать массу серебра в 500 мл насыщенного раствора хромата серебра.

97. При каком значении рН начнет выпадать осадок гидроксида магния из 0,02 М раствора хлорида магния?

98. Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 0,001 моль/л нитрата серебра и 0,102 моль/л цианида калия.

99. Рассчитать концентрацию тиосульфат-ионов, которую необходимо создать в растворе для маскировки ионов серебра в 0,001 М растворе нитрата серебра, в который добавлен 0,1 моль/л хлорид калия. В указанных условиях образуется [Ag(S2O3)2]3-.

100. Рассчитать равновесный потенциал системы SO42- / SO32-при концентрации гидроксид-ионов: а) 1 моль/л; б) 10 моль/л. Для расчета принять [SO42-] = [SO32-]. Как влияет на восстановительные свойства сульфита увеличение концентрации ОН--ионов?

5. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к теме «Количественный анализ»

5.1. Классификация методов количественного анализа

В аналитической химии используют три основных химических метода количественного анализа:

- волюмометрический (газовый) метод анализа - волюмометрия

- гравиметрический (весовой) метод анализа - гравиметрия

- титриметрический (объмный) метод анализа - титриметрия Волюмометрический метод основан на измерении объма газа, выделяющегося в результате реакции. Гравиметрический метод основан на взвешивании осадка, образуемого определяемым веществом. В объмном анализе измеряется объм раствора реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом в эквивалентном количестве. Раствор такого реагента с точно известной концентрацией называют рабочим (стандартным) раствором или титрантом. В настоящем методическом указании рассматриваются два наиболее часто используемых метода – гравиметрия и титриметрия.

5.2. Метрологические характеристики результатов измерений 5.2.1. Погрешности и их классификация. Правильность и воспроизводимость (сходимость) результатов измерений При аналитических определениях всегда допускаются определенные погрешности.



Pages:   || 2 | 3 | 4 | 5 |   ...   | 6 |
Похожие работы:

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Башантинский аграрный колледж им. Ф. Г. Попова (филиал) ГОУ ВПО «КАЛМЫЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Ветеринарная фармакология 2011 г. 1    Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по специальности среднего профессионального образования (далее – СПО) 111801 Ветеринария Организация-разработчик: Башантинский...»

«ЦЕФЕПИМ МОНОГРАФИЯ Содержание Введение 1 Действие и клиническая фармакология 1 Фармакодинамика 1 Фармакокинетика Всасывание 2 Распределение 2 Метаболизм и экскреция 3 Особые группы 3 Показания и клиническое применение 3 Противопоказания 4 Предостережения 4 Меры предосторожности 4 Побочные реакции 4 Лекарственное взаимодействие 6 Передозировка Симптомы передозировки 6 Помощь при передозировке Цефепимом гидрохлоридом Дозировка и прием 6 Способ приема 7 Фармацевтические данные Действующее вещество...»

«УТВЕРЖДАЮ Директор Института геронтологии АМН Украины чл.-корр. АМН Украины, профессор, д.м.н. _ В.В. Безруков “_”_2001 г. УДК: 616.12-008.331.1-053.9-08:615.322 ОТЧЕТ О научно-исследовательской работе “Изучение клинической эффективности хомвиотензина и его влияние на липидный обмен и функциональное состояние сосудистого эндотелия у больных гипертонической болезнью пожилого возраста” Руководители: Зав. отделением клинической и эпидемиологической кардиологии д.м.н. Л.М. Ена Руководитель группы...»

«Глава 6 Новые пути поиска инновационных лекарств Фармакология XXI века имеет существенные отличия от фарма кологии двадцатилетней давности, так как использует другие научные дисциплины и технологии в своих поисках новых фармацевтических компонентов. Особенно это касается области развития производства и доставки лекарств, научных и технологических преимуществ в обла сти биотехнологии и генной инженерии, геномики, протеомики, ин формационных технологий, нанотехнологий и наноробототехники, дающих...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ЗДРАВООХРАНЕНИЮ И СОЦИАЛЬНОМУ РАЗВИТИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ХИМИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ КАТИОНОВ Методические указания к выполнению лабораторных работ САНКТ-ПЕТЕРБУРГ УДК 543.061 К30 Рецензенты: д-р хим. наук, проф. Г.К.Ивахнюк (СПТИ-ТУ) д-р хим. наук, проф. Д.П.Севбо (СПХФА) К30 Качественный химический анализ катионов:...»

«МОЛОЧНЫЙ БИОСАХАР ДЛЯ ПИЩЕВОЙ, ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ, КОСМЕТИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ ЛАКТУЛОЗА В ИЗО-ФОРМАХ И СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА МОЛОЧНЫЕ ПРЕБИОТИКИ И ВИТАМИНЫ СДЕЛАНО В РОССИИ МОЛОЧНЫЙ БИОСАХАР ДЛЯ ПИЩЕВОЙ, ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ, КОСМЕТИЧЕСКОЙ ЛАКТУЛОЗА ПРОМЫШЛЕННОСТИ ЧУДО ИЗ МОЛОКА И СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА Лактулоза это дисахарид, изомер молочного сахара, имеющий природное происхождение. Содержится в изоформах вместе с -лактозой в составе высокообогащенного пребиотического комплекса «ЛАЗЕТ». В природе...»

«Федеральное агентство по здравоохранению и социальному развитию Пятигорская государственная фармацевтическая академия Разработка, исследование и маркетинг новой фармацевтической продукции Сборник научных трудов Выпуск 60 Пятигорск УДК 615(063) ББК 52.82 Р 17 Печатается по решению Учёного совета Пятигорской государственной фармацевтической академии Разработка, исследование и маркетинг новой фармацевтической продукции: сборник научных трудов (Пятигорская государственная фармацевтическая...»

«КЛИНИЧЕСКАЯ ФАРМАКОЛОГИЯ ТИМОГЕНА Под редакцией проф. В.С. Смирнова Санкт-Петербург УДК 61.438.1:577.115.05 Клиническая фармакология тимогена / Ред. В.С. Смирнов. – СПб:, 2003. с. В монографии обобщены многолетние результаты экспериментальногог изучения и практического применения пептидного тимомиметика – тимогена при лечении широкого круга заболеваний. Даны практические рекомендации по применению тимогена в клинической практике. Монография предназначена в первую очередь для практических...»

«СПОСОБ ЛЕЧЕНИЯ ПАЦИЕНТОВ С ДЛИТЕЛЬНЫМ НАРУШЕНИЕМ СОЗНАНИЯ С ПРИМЕНЕНИЕМ НЕЙРОМЕДИАТОРНЫХ ПРЕПАРАТОВ (НЕОТОН, НИМОТОП, ГЛИАТИЛИН). Е.А. Кондратьева, С.А. Кондратьев Введение. До настоящего времени не разработано единых подходов к медикаментозной терапии пациентов в вегетативном состоянии (ВС) (1,4,6,7). Отсутствие единой точки зрения на целесообразность назначения различных нейромедиаторных препаратов у данной категории пациентов обусловлено тем, что варианты первичного повреждения центральной...»

«ОТЗЫВ официального оппонента на диссертацию Гордеевой Марины Валерьевны «Фармакологические свойства нового органопрепарата из селезенки свиней и крупного рогатого скота», представленной на соискание ученой степени кандидата фармацевтических наук в диссертационный совет Д.208.008.02 при Волгоградском государственном медицинском университете по специальности 14.03.06 – фармакология, клиническая фармакология Актуальность темы Проблема роста заболеваний, связанных со снижением иммунитета, является...»

«Антонова Наталья Юрьевна ТЕКСТЫ ИНСТРУКЦИЙ ПО ПРИМЕНЕНИЮ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ КАК ОСОБЫЙ ТИП МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИХ ТЕКСТОВ В статье рассматривается вопрос о роли текстов, функционирующих в специальной коммуникации. Подчеркивается недостаточная изученность текстов, обслуживающих сферы медицины и фармации. Обосновывается необходимость их изучения и классификации. Автор делает вывод о возможности рассмотрения текстов лекарственных инструкций как пограничных текстов, относящихся одновременно...»

«ОТЗЫВ официального оппонента доктора фармацевтических наук Калениковой Елена Игоревна на диссертацию Балабаньяна Вадима Юрьевича «Фармакологические и фармацевтические аспекты создания наноразмерных форм факторов роста нервной ткани, феназепама и паклитаксела», представленную на соискание ученой степени доктора фармацевтических наук по специальности 14.03.06 – фармакология, клиническая фармакология Актуальность темы Среди факторов, снижающих эффективность лекарственной терапии, следует отметить...»

«Проект SWorld Князева М.В., Колесов С.В., Хохленкова Н.В. и др.ИННОВАЦИОННЫЕ ПОДХОДЫ К РАЗВИТИЮ МЕДИЦИНЫ, ФАРМАЦЕВТИКИ И ЭКОЛОГО-БИОЛОГИЧЕСКИХ ИССЛЕДОВАНИЙ входит в РИНЦ SCIENCE INDEX МОНОГРАФИЯ Одесса Куприенко СВ УДК 001.895 ББК 94 И 665 Авторcкий коллектив: Акуленко С.В. (4), Березовская Г. Б. (7.3), Бовыкина Г. А. (4), Богданова А. С. (7.2), Буряк М. В. (1), Вильданова Р. Р. (5), Володина В. П. (5), Горшкова Л.М. (7.2), Ефремова М. И. (6.1), Князева М. В. (6.2), Колесов С. В. (5), Куковинец...»

«МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ УКРАИНЫ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ТЕХНОЛОГИИ ЛЕКАРСТВ АПТЕЧНАЯ ТЕХНОЛОГИЯ ЛЕКАРСТВ ЭМУЛЬСИИ Лекция для студентов специальностей «Фармация» и «Клиническая фармация» Заведующая кафедрой технологии лекарств НФаУ, заслуженный деятель науки и техники Украины, доктор фармацевтических наук, профессор Татьяна Григорьевна Ярных ПЛАН ЛЕЦИИ Введение 1. Определение и характеристика эмульсий 2. Типы эмульсий 3. Характеристика и классификация эмульгаторов...»

«Annotation Книга известного теле- и радиоведущего Владимира Соловьева посвящена его личному уникальному опыту беспрецедентного снижения веса. Автор испробовал на себе множество всевозможных методик, прошел через все «страдания» худеющего человека, но при этом получил колоссальный результат: похудел на 80 килограммов и вывел свою собственную систему здорового образа жизни. Чудес не бывает: изменение образа мышления, режима...»





Загрузка...


 
2016 www.os.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Научные публикации»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.